人們利用催化劑，可以改變化學反應的速率，這被稱為催化反應。大多數催化劑都只能加速某一種化學反應，或者某一類化學反應，而不能被用來加速所有的化學反應。催化劑并不會在化學反應中被消耗掉。不管是反應前還是反應后，它們都能夠從反應物中被分離出來。不過，它們有可能會在反應的某一個階段中被消耗，然后在整個反應結束之前又重新產生。

使化學反應加快的催化劑，叫做正催化劑;使化學反應減慢的催化劑，叫做負催化劑。例如，酯和多糖的水解，常用無機酸作正催化劑;二氧化硫氧化為三氧化硫，常用五氧化二釩作正催化劑，這種催化劑是固體，反應物為氣體，形成多相的催化作用，因此，五氧化二釩也叫做觸媒或接觸劑;食用油脂里加入0.01%~0.02%沒食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸敗，在這里，沒食子酸正丙酯是一種負催化劑(也叫做緩化劑或抑制劑)。

當前，對催化劑的作用還沒有完全弄清楚。在大多數情況下，人們認為催化劑本身和反應物一起參加了化學反應，降低了反應所需要的活化能。有些催化反應是由于形成了很容易分解的"中間產物"，分解時催化劑恢復了原來的化學組成，原反應物就變成了生成物。有些催化反應是由于吸附作用，吸附作用僅能在催化劑表面活潑的區域(叫做活性中心)進行。活性中心的區域越大或越多，催化劑的活性就越強。反應物里如有雜質，可能使催化劑的活性減弱或失去，這種現象叫做催化劑的中毒。

催化劑對化學反應速率的影響非常大，有的催化劑可以使化學反應速率加快到幾百萬倍以上。催化劑一般具有選擇性，它僅能使某一反應或某一類型的反應加速進行。例如，加熱時，甲酸發生分解反應，一半進行脫水，一半進行脫氫:

以鈀為主要活性組分制成的貴金屬催化劑。在鉑族金屬催化劑中僅次于鉑，居第二位。鈀催化劑對加氫、氧化、脫氫、加氫分解反應等顯示出良好活性。鈀催化劑的形態主要有化合物和載體負載型兩種。20世紀50年代末，聯邦德國瓦克爾(Wacker)公司建立起套以PdCl2—CuCl2。為催化劑的乙烯直接氧化制乙醛裝置。它不僅簡化原生產流程，減少環境污染，而且促使均相催化進入新的發展階段。PdCl2一CuCl2。催化劑在石油化工中也得到廣泛應用，如丙烯氧化制丙酮，丁烯氧化制甲乙酮，乙烯和醋酸氧化制醋酸乙烯，乙烯轉化為丙烯，乙烯和氯制氯乙烯等。除氯化鈀外，醋酸鈀、硝酸鈀、有機鈀絡合物都可用作均相催化劑。

回收銀催化劑，鈀鹽、金鹽和堿金屬或銨化合物同時地或相繼地處載體，在水溶液中實施所述浸漬，銀催化劑產品中所期望的鈀和金的濃度來控制所使用的溶液濃度和各種溶液的量。

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金屬材料的硬度檢測對應的國家標準：

GB/T230.1—2004《金屬洛氏硬度試驗第1部分：試驗方法》

GB/T231.1—2002《金屬布氏硬度試驗第1部分：試驗方法》

GB/T4340.1—1999《金屬維氏硬度試驗第1部分：試驗方法》

GB-1818-94《金屬表面洛氏硬度試驗方法》

GB/T17394-1998《金屬里氏硬度試驗方法》

GB/T18449.1-2009《金屬材料努氏硬度試驗第1部分：試驗方法》

GB/T4341-2001《金屬肖氏硬度試驗方法》

GB/T4342-1991《金屬顯微維氏硬度試驗方法》

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